Question

Определите, не пользуясь периодической системой, атомы химических элементов, имеющих а) 3 протона в составе ядра и 4 нейтрона б) 8 протонов и 8 нейтронов. Запишите их порядковые номера, названия, атомные массы, степень окисления в соединениях. Составьте уравнения реакций между простыми веществами, образованными этими элементами, укажите их функцию в реакции. Какими свойствами обладает полученное сложное вещество, к какому классу оно относится. Подтвердите свойства этого сложного вещества уравнениями реакций. Для реакций ионного обмена составьте полные и сокращённые ионные уравнения

Answer 1

а) p = 3, n = 4, значит порядковый номер №3, а атомная масса Ar = p + n = 3 + 4 = 7.

Это Литий Li

Степень окисления: +1

б) p = 8, n = 8, значит порядковый номер №8, а атомная масса Ar = 16.

Это Кислород O.

Степень окисления: -2

4Li⁰ + O₂⁰ => 2Li⁺¹₂O⁻²

Литий отдает электроны, значит он выполняет роль восстановителя

Кислород принимает электроны, значит он выполняет роль окислителя

Li₂O это основный оксид. Реагируя с водой он может образовывать щелочь, а с кислотой - соль и воду (реакция нейтрализации). Также, с кислотными оксидами может образовывать соль.

1) Li₂O + H₂O => 2LiOH

2) Li₂O + H₂SO₄ => Li₂SO₄ + H₂O

3) Li₂O + SO₃ => Li₂SO₄

1) Li₂O + H₂O => 2Li⁺ + 2OH⁻

2)Li₂O + 2H⁺ + SO₄²⁻ => 2Li⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Li₂O + 2H⁺ => 2Li⁺ + H₂O

Answer 2

А) Элемент с 3 протонами и 4 нейтронами:

1. Порядковый номер: 7
2. Название элемента: Литий (Li)
3. Атомная масса: приблизительно 7

Степень окисления в соединениях: +1 (так как литий находится в первой группе периодической системы и образует ионы Li+).

Б) Элемент с 8 протонами и 8 нейтронами:

1. Порядковый номер: 16
2. Название элемента: Сера (S)
3. Атомная масса: приблизительно 16

Степень окисления в соединениях: -2 (так как сера находится во второй группе периодической системы и образует ионы S^2-).

Теперь составим уравнения реакций между простыми веществами, образованными этими элементами:

1. Реакция между литием и серой: 2 Li + S -> Li2S

Функция простых веществ в реакции:

• Литий (Li) - реагент
• Сера (S) - реагент

Полученное сложное вещество: сульфид лития (Li2S).

Свойства сульфида лития:

• Является ионным соединением.
• Образует кристаллическую решетку, состоящую из положительных ионов лития и отрицательных ионов сульфида.
• Обладает хорошей электропроводностью в расплавленном или растворенном состоянии, так как ионы положительных ионов лития и отрицательных ионов сульфида могут двигаться по решетке.

Теперь давайте составим полные и сокращенные ионные уравнения для реакций ионного обмена:

1. Ионное уравнение реакции между литием и серой: Полное уравнение: 2 Li + S -> Li2S Сокращенное ионное уравнение: 2 Li+ + S^2- -> Li2S

В данной реакции ионы лития (Li+) и ионы сульфида (S^2-) обмениваются местами, образуя сульфид лития (Li2S).