Question

Какой объем оксида серы (IV) образуется при полном сгорании серы массой 195 г в кислороде?

Answer 1

...........................

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала следует уравнять химическое уравнение реакции полного сгорания серы в кислороде:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что одна молекула серы (S) реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу оксида серы (SO2).

Для вычисления массы оксида серы, образующегося при полном сгорании 195 г серы, следует сначала найти мольную массу серы (S) и оксида серы (SO2).

Мольная масса серы (S) = 32.06 г/моль Мольная масса оксида серы (SO2) = 32.06 г/моль (сера) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) = 64.06 г/моль

Теперь можно провести расчет:

1. Найдем количество молей серы в данной реакции: Количество молей серы (n) = масса серы (m) / мольная масса серы (M) n(S) = 195 г / 32.06 г/моль ≈ 6.08 моль

2. Так как 1 моль серы реагирует с 1 молью кислорода, то количество молей кислорода также будет 6.08 моль.

3. Найдем массу оксида серы, которая образуется при этой реакции: Масса SO2 = количество молей (n) * мольная масса SO2 Масса SO2 = 6.08 моль * 64.06 г/моль ≈ 389.25 г

Ответ: При полном сгорании 195 г серы в кислороде образуется около 389.25 г оксида серы (IV).