Question

Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.

Answer 1

Многие элементы названы по их свойствам или характерным свойствам их соединений. Например, углерод (С) - элемент, “рождающий” уголь. А название технеция (Тс) происходит от древнегреческого слова, означающего “искусственный”, что отражает первый способ получения этого элемента

Ниже зашифрованы реакции соединения. Вместо химических формул простых веществ использованы описания свойств, на основании которых были названы элементы, составляющие эти вещества.Установите соответствие между реакцией и суммой коэффициентов в ней.

Если между указанными веществами возможно протекание двух и более реакций, выберите ту, в которой образуется соединение элемента в максимальной степени окисления

безжизненный + рождающий воду

тяжелый + зловонный

цветной + фиолетовый

розовый + разрушающий

радужный + рождающий кислоты

зловонный + желто-зеленый

чужой + разрушающий

Перетащите элементы на пустые поля сверху (каждый может быть использован несколько раз)

4

5

3

9

6

8

7

Answer 2

Электролиз водного раствора КОН происходит на двух электродах - аноде и катоде. На аноде происходит окисление, а на катоде - восстановление. Вода (H2O) расщепляется на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-).

Уравнения реакций на электродах при электролизе водного раствора КОН:

На аноде: 2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

На катоде: 4OH-(aq) + 4e- -> 2H2O(l) + 2OH-(aq)

Полное уравнение реакции: 2H2O(l) -> O2(g) + 2H2O(l) + 2OH-(aq)

Затем одна молекула воды на аноде превращается в молекулу кислорода (O2) и 2 молекулы воды снова образуются на катоде.

Чтобы определить, какие вещества и в каком объеме можно получить при н.у., когда пропускается ток 13,4 А в течение 2 часов, нужно рассчитать количество зарядов (Q), протекающих через систему:

Q = I * t, где I - сила тока (13,4 А), t - время (2 часа = 7200 секунд).

Q = 13,4 А * 7200 сек = 96480 Кл (кулон).

Теперь зная количество зарядов, можно рассчитать количество вещества, которое производится или расходуется в каждой из реакций.

1. Для реакции на аноде: Из уравнения видно, что на образование 1 молекулы кислорода требуется 4 молекулы воды. Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса кислорода, образующегося на аноде: m(O2) = (32 г/моль) * (96480 Кл / (4 * 2 * 96500 Кл/моль)) ≈ 38,4 г.

2. Для реакции на катоде: Из уравнения видно, что на образование 2 молекул воды требуется 4 молекулы гидроксидных ионов. Молярная масса KOH = 56 г/моль

Масса KOH, образующегося на катоде: m(KOH) = (56 г/моль) * (96480 Кл / (4 * 2 * 96500 Кл/моль)) ≈ 56 г.

Таким образом, при электролизе водного раствора КОН с пропусканием тока 13,4 А в течение 2 часов при н.у., можно получить около 38,4 г кислорода и около 56 г КОН.