Question

через раствор содержащий 20г гидроксида натрия пропустили сернистый газ(оксид серы(IV) SO2 определите массу оброзовавшейся соли

Answer 1

Все тут.............

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли необходимо сначала составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сернистым газом (SO2). Затем вычислить стехиометрические коэффициенты и массы веществ.

Уравнение реакции между NaOH и SO2:

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между NaOH и Na2SO3 равно 1:1. Это означает, что каждый моль NaOH будет реагировать с одним молем Na2SO3.

1. Найдем молекулярные массы веществ: Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль Молярная масса Na2SO3 (сернистая соль) = 22.99 г/моль (Na) + 32.06 г/моль (S) + 16.00 г/моль (O) * 3 = 126.04 г/моль

2. Найдем количество молей гидроксида натрия: Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 20 г / 40.00 г/моль ≈ 0.5 моль

3. Так как мольное соотношение между NaOH и Na2SO3 равно 1:1, образуется такое же количество молей сернистой соли.

4. Найдем массу образовавшейся сернистой соли (Na2SO3): Масса Na2SO3 = количество молей Na2SO3 * молярная масса Na2SO3 Масса Na2SO3 = 0.5 моль * 126.04 г/моль ≈ 63.02 г

Таким образом, масса образовавшейся сернистой соли (Na2SO3) составляет примерно 63.02 г.