Question

при взаимодействии 350г 20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом алюминия выпал осадок. Вычислите массу осадка

Answer 1

Вот ответ, надеюсь помогла

Answer 2

Для вычисления массы осадка необходимо определить, какие вещества реагируют и каковы их стехиометрические соотношения в реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3) выглядит следующим образом:

2NaOH + AlCl3 → 2NaCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль AlCl3, образуя 2 моль NaCl и 1 моль Al(OH)3. Это соотношение можно использовать для расчета массы осадка.

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

Масса NaOH = 350 г Концентрация раствора NaOH = 20% (это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH)

Масса NaOH в растворе = 350 г * 0.20 = 70 г

Теперь нужно перевести массу NaOH в моль, используя молярную массу NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль

Количество вещества NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 70 г / 40 г/моль = 1.75 моль

2. Теперь, зная стехиометрические соотношения, найдем количество вещества AlCl3, которое реагирует с NaOH.

Согласно уравнению реакции, моль AlCl3 = (1.75 моль NaOH) / 2 = 0.875 моль AlCl3

3. Вычислим массу Al(OH)3 (осадка), образующегося в результате реакции.

Молярная масса Al(OH)3 = 27 (масса Al) + 3 * 16 (масса O) + 3 * 1 (масса H) = 78 г/моль

Масса Al(OH)3 = Количество вещества Al(OH)3 * Молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.875 моль * 78 г/моль = 68.25 г

Таким образом, масса осадка (Al(OH)3), образующегося в результате реакции между 350 г 20%-го раствора гидроксида натрия и хлоридом алюминия, составит около 68.25 г.