Question

Решите все задачи (пожалуйста подробно) 1.Классифицируйте реакцию всеми возможными способами N2 + 3H2 2NH3 + Q 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 100 до 400 С, если температурный коэффициент = 2 3.Решите возможные уравнения. Напишите их в молекулярном и ионном виде. HNO3 + KOH = H3PO4 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = NaOH + KCl = Na2CO3 + HNO3 = 4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. K + S = K2S 5.При взаимодействии 6,5 г цинка c кислородом выделилось 34,8 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение сжигания цинка.

Answer 1

1) реакция соединения

2) экзотермическая реакция

3)  каталитическая

4)гомогенная

5)обратимая

6) окислительно-восстановительная

3) решение:

в фото. увеличится в 8 раз

4)

HNO₃ +  KOH = KNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ +  OH⁻ = H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓  + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓  + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ +  SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

H₃PO₄ + NaCl≠.

NaOH + KCl≠

4)

2K⁰ + S⁰ = K⁺¹₂S⁻²

1|S⁰ +2e = S⁻²|окислитель, восст-ние

2|K⁰ -1e = K⁺   |восстановитель, окисл-ние

5) в фото

Answer 2

1. Классификация реакции N2 + 3H2 → 2NH3 + Q:

Данная реакция является реакцией синтеза или образования аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2). Она также является экзотермической реакцией, то есть сопровождается выделением тепла (обозначим как Q).

2. Влияние нагревания на скорость реакции:

При нагревании реакционной смеси с 100 до 400 °C с температурным коэффициентом (Q10) = 2, скорость реакции увеличится в 2 раза с каждым повышением температуры на 10 °C.

3. Уравнения реакций:

а) HNO3 + KOH → H3PO4 + NaCl

Молекулярное уравнение: HNO3 + KOH → H3PO4 + NaCl

Ионное уравнение: H+ + NO3- + K+ + OH- → H3PO4 + Na+ + Cl-

б) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl

Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

в) NaOH + KCl → NaCl + KOH

Молекулярное уравнение: NaOH + KCl → NaCl + KOH

Ионное уравнение: Na+ + OH- + K+ + Cl- → Na+ + Cl- + K+ + OH-

г) Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Молекулярное уравнение: Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Ионное уравнение: 2Na+ + CO3^2- + 2H+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2

4. Расстановка коэффициентов и определение процессов окисления и восстановления:

Уравнение: K + S → K2S

Процесс окисления: S (сера) превращается в ион S^2-.

Процесс восстановления: K (калий) превращается в ион K+.

Уравнение сбалансировано:

2K + S → K2S

5. Термохимическое уравнение сжигания цинка:

Zn + 1/2 O2 → ZnO

Тепловой эффект реакции (выделившееся тепло): -34.8 кДж

Обратите внимание, что термохимическое уравнение должно быть сбалансировано с учетом стехиометрии реакции и теплового эффекта.

Полное термохимическое уравнение сжигания цинка:

Zn + 1/2 O2 → ZnO ΔH = -34.8 кДж

Это означает, что при сжигании 6,5 г цинка с кислородом выделяется 34,8 кДж тепла.