Question

Определить тип среды , массу соли и массу оставшегося вещества если к 8 г гидроксид натрия прилили 98 грам ортофосвортной кислоты !!!

Answer 1

3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O

n(NaOH)=8/40=0.2 моль

n(H₃PO₄)=98/98=1 моль

Кислота в избытке, поэтому решаем задачу по недостатку. На нейтрализацию 0.2 моль щёлочи потребуется 0.067 моль кислоты.

n(H₃PO₄)оставшегося=0.933 моль

m(H₃PO₄)оставшегося=0.933*98=91.434 г

n(Na₃PO₄)=0.067 моль

m(Na₃PO₄)=164*0.067=10.988 г

Тип среды - кислотный, так как кислота была в избытке.

Ответ: кислотный; 10.988 грамм; 91.434 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Из уравнения видно, что гидроксид натрия и ортофосфорная кислота реагируют, образуя тринатриевый фосфат (Na3PO4) и воду (H2O).

1. Определение типа среды: На первый взгляд, можно предположить, что реакция происходит в водном растворе, так как оба реагента ионизируются в воде. Однако, чтобы точно определить тип среды, нужно знать, в каком состоянии находится гидроксид натрия и ортофосфорная кислота: твердые вещества или растворы. Пожалуйста, уточните эту информацию, чтобы я смог точно ответить на этот вопрос.

2. Расчет массы соли и массы оставшегося вещества: Если предположить, что гидроксид натрия (NaOH) и ортофосфорная кислота (H3PO4) находятся в твердом состоянии, то реакция протекает между твердыми веществами.

Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль Молярная масса H3PO4 = 98.00 г/моль

1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 по уравнению реакции. Поскольку масса исходных веществ дана, найдем количество молей каждого из них:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4

Моль NaOH = 8 г / 40.00 г/моль ≈ 0.2 моль Моль H3PO4 = 98 г / 98.00 г/моль ≈ 1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то вся добавленная ортофосфорная кислота (98 г) полностью реагирует с гидроксидом натрия, образуя тринатриевый фосфат и воду.

Масса продукта (Na3PO4) = масса продукта / количество молей продукта Масса продукта (Na3PO4) = 98 г

Масса оставшегося вещества = масса исходных веществ - масса продукта Масса оставшегося вещества = 8 г - 98 г = -90 г

Обратите внимание, что масса оставшегося вещества получилась отрицательной, что невозможно в реальности. Это говорит о том, что одно из предположений неверно, и, скорее всего, один или оба реагента (NaOH и H3PO4) представляют собой растворы, а не твердые вещества.

Если предоставить информацию о состоянии веществ, я смогу помочь решить задачу более точно.