Question

Какой объём газа(при н.у) можно получить при разложении кальция массой 250г Напишите подробное решение на листочках и сфотайте,пожалуйста

Answer 1

вроде бы это правильное решение

Answer 2

Кальций, Ca, обладает атомной массой около 40 г/моль. При разложении кальция на нижних углекислый газ и воду, химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

Молярное соотношение между кальцием и образующимся водородом составляет 1:1. Это означает, что 1 моль кальция (40 г) даст 1 моль водорода (2 г).

Теперь, чтобы определить, какой объем газа мы получим при разложении 250 г кальция, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество молей кальция в 250 г.

Масса (г) = Моль * Молярная масса (г/моль) Моль = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Моль = 250 г / 40 г/моль Моль = 6.25 моль

Шаг 2: Теперь, когда у нас есть количество молей кальция, найдем количество молей образующегося водорода, используя мольное соотношение из химического уравнения.

Кальций : Водород = 1 : 1

Моль водорода = 6.25 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода при н.у. (нормальных условиях - температура 0°C и давление 1 атмосфера), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (литры), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (Vm = 22.4 л/моль).

V = 6.25 моль * 22.4 л/моль V = 140 л

Таким образом, при разложении 250 г кальция при н.у., можно получить около 140 литров водорода.