Question

Який об'єм водню виділяється при взаємодії сульфатної кислоти масою 48г з магнієм (н.у)

Answer 1

дано

m(Mg) = 48 g

----------------------

V(H2)-?

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 48 / 24 = 2 mol

n(Mg) = n(H2) = 2 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 2*22.4 = 44.8 L

ответ 44.8 л

Answer 2

Для знаходження об'єму водню, що виділяється при реакції сульфатної кислоти з магнієм, спочатку визначимо збалансовану хімічну реакцію між ними:

Сульфатна кислота (H2SO4) + Магній (Mg) → Магній сульфат (MgSO4) + Водень (H2)

Збалансована реакція показує, що 1 моль H2SO4 реагує з 1 моль Mg, утворюючи 1 моль H2.

Знаючи масу сульфатної кислоти (H2SO4), яка реагує, ми можемо перетворити її в моли, використовуючи молекулярну масу H2SO4:

Моли H2SO4 = маса H2SO4 (г) / молекулярна маса H2SO4 (г/моль)

Молекулярна маса H2SO4 = 2 * маса атома водню (H) + маса атома сірки (S) + 4 * маса атома кисню (O) Молекулярна маса H2SO4 = 2 * 1.008 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) Молекулярна маса H2SO4 = 98.08 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість молей H2SO4:

Моли H2SO4 = 48 г / 98.08 г/моль ≈ 0.489 моль

Так як реакція 1:1, це ж кількість молей магнію (Mg) та об'єму водню (H2), що виділяється.

Тепер давайте знайдемо об'єм водню (H2) за стандартних умов (нормальних умовах, н.у), де тиск дорівнює 1 атмосфері, а температура - 0°C (273.15 K):

V = n * Vm

де V - об'єм водню, n - кількість молей водню, Vm - мольний об'єм ідеального газу (зазвичай приблизно 22.7 л/моль за н.у).

V = 0.489 моль * 22.7 л/моль ≈ 11.11 л

Отже, об'єм водню, що виділяється при взаємодії 48 г сульфатної кислоти з магнієм за нормальних умов, становить приблизно 11.11 л.