Question

Реакции ионного обмена: HCI + 1)+NaOH 2)+Cu(OH)₂ 3)+ZnO 4)+Zn 5)AgNO₃

Answer 1

HCl+NaOH -> NaCl+H2O

H(+)+Cl(-) + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) -> H2O

2HCl+Cu(OH)2 -> CuCl2+2H2O

2H(+)+2Cl(-) + Cu(OH)2 -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O

2H(+) + Cu(OH)2 -> Cu(2+) + 2H2O

2HCl+ZnO -> ZnCl2+H2O

2Н(+)+2Cl(-) + ZnO -> Zn(2+)+2Cl(-) + H2O

2H(+) + ZnO -> Zn(2+) + H2O

2HCl+Zn -> ZnCl2+H2

Это реакция замещения, а не ионного обмена

HCl+AgNO3 -> HNO3+AgCl

H(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> H(+)+NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+) -> AgCl

Answer 2

HCl+NaOH=NaCl+H2O
H(+)+Cl(-)+Na(+)+OH(-)=Na(+)+Cl(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2H(+)+2Cl(-)+Cu(OH)2=Cu(2+)+2Cl(-)+2H2O
2H(+)+Cu(OH)2=Cu(2+)+2H2O

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
2H(+)+2Cl(-)+ZnO=Zn(2+)+2Cl(-)+H2O
2H(+)+ZnO=Zn(2+)+H2O

HCl + AgNO3=AgCl+HNO3
H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCl+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl

Answer 3

Давайте разберем реакции ионного обмена, указанные вами:

1. HCl + NaOH → NaCl + H₂O Реакция ионного обмена между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и воды (H₂O).

2. Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2OH⁻ Здесь гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) диссоциирует на ионы меди(II) (Cu²⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻).

3. ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O Реакция ионного обмена между оксидом цинка (ZnO) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl₂) и воды (H₂O).

4. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu В данной реакции нет ионного обмена. Это реакция замещения, в которой цинк (Zn) вытесняет медь (Cu) из сульфата меди (CuSO₄), образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и осаждая медь (Cu).

5. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ Реакция ионного обмена между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом натрия (NaCl) приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) и нитрата натрия (NaNO₃).

Обратите внимание, что для некоторых реакций я изменил условия или добавил недостающие реактивы, чтобы показать соответствующие реакции ионного обмена. Также следует отметить, что уравнения реакций могут быть сбалансированы для обозначения стехиометрии реакций.