Question

вычислите массу этанола, необходимого для добывания этилена(н.у) объемом 44.8 л, если выход продукта составляет 80%

Answer 1

C2H5OH⇒C2H4+H2O

M(C2H5OH)=46г/моль

n(C2H4)=44,8/22,4=2моль

m(C2H5OH)=2*46*100/80=115г

Answer 2

Для вычисления массы этанола, необходимого для добывания этилена, сначала нужно понять, какой процесс приведет к образованию этилена. Этилен (C2H4) образуется при дегидратации этанола (C2H5OH). При этом одна молекула этанола дает одну молекулу этилена плюс одну молекулу воды:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Теперь, когда мы знаем соотношение реакции, рассчитаем количество молей этанола, необходимое для образования 44.8 л этилена (н.у - нормальные условия, т.е. 0°C и 1 атм):

Объем одного моля газа при н.у равен примерно 22.4 л. Моль этилена = объем этилена / объем одного моля газа Моль этилена = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моля

Теперь мы знаем, что для образования 2 молей этилена потребуется 2 моля этанола. Однако у нас известен выход продукта, равный 80%. Это означает, что только 80% этанола, который мы используем, превратится в этилен.

Количество молей этанола, которое нам нужно, чтобы получить 2 моля этилена:

Моль этанола = 2 моля / 0.8 = 2.5 моля

Наконец, чтобы вычислить массу этанола, используем формулу:

Масса = молярная масса x количество молей

Молярная масса этанола (C2H5OH) = масса углерода (2 * масса атома углерода) + масса водорода + масса кислорода

Масса углерода = 12 г/моль Масса водорода = 1 г/моль Масса кислорода = 16 г/моль

Молярная масса этанола = (2 * 12) + 5 + 16 = 46 г/моль

Масса этанола = 46 г/моль * 2.5 моль = 115 г

Таким образом, для получения 44.8 л этилена (н.у) с выходом продукта 80%, необходимо 115 г этанола.