Question

Может ли двум молекулярным уравнением реакции соответствовать одно сокращенное ионно-молекулярное уравнение?

Answer 1

может даже больше

например сокращенное уравнение: H⁺ +  OH⁻ = H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ =H₂O

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ =H₂O

HNO₃ +  LiOH = LiNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  Li⁺ + OH⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ +  OH⁻ = H₂O

как видим из примеров, соответствует в данном случае более двух уравнений. Можно еще составить примеры.

Answer 2

Да, молекулярное уравнение реакции и сокращенное ионно-молекулярное уравнение могут соответствовать друг другу, если реакция происходит в растворе и включает в себя ионы.

Молекулярное уравнение реакции показывает все реагенты и продукты реакции в молекулярной форме. Например, рассмотрим реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4):

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl

Это молекулярное уравнение, где каждая молекула ионов и молекул обозначается как целое.

Однако в растворе хлорид натрия и серная кислота диссоциируют на ионы. Поэтому, когда эта реакция происходит в водном растворе, мы можем записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое учитывает только ионы, участвующие в реакции:

Na+(aq) + Cl-(aq) + H2SO4(aq) → Na+(aq) + SO4^2-(aq) + HCl(aq)

Обратите внимание, что Na+(aq) и Cl-(aq) находятся в растворе в виде ионов, а не в молекулярной форме.

Таким образом, молекулярное уравнение реакции и сокращенное ионно-молекулярное уравнение связаны и могут представлять одну и ту же химическую реакцию, но в различных формах записи, учитывая различные аспекты взаимодействия реагентов и продуктов.