Question

Сколько грамм CO2 образуется при горении 48 гр метана

Answer 1

CH4 + 2O2=CO2+2H2O                                xгрCO2----------48гр сН4                            44грСО2-----------------16гр    СН4                          x=48×44/16=   132 гр СО2                                      

Answer 2

Для определения количества CO2, образующегося при горении 48 граммов метана (CH4), нужно знать уравнение реакции сгорания метана.

Уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула метана (CH4) при сгорании дает одну молекулу углекислого газа (CO2).

Молярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) - примерно 44 г/моль.

Теперь вычислим количество углекислого газа, образующегося при сгорании 48 граммов метана:

1 моль CH4 = 16 г 48 г CH4 / 16 г/моль = 3 моль CH4

Так как коэффициенты перед молекулами CH4 и CO2 в уравнении реакции равны 1, то количество молекул CO2 будет также равно 3 моль.

Теперь вычислим массу CO2:

1 моль CO2 = 44 г 3 моль CO2 × 44 г/моль = 132 г CO2

Таким образом, при горении 48 граммов метана образуется около 132 граммов углекислого газа (CO2).