Question

Оксид бария полностью растворились в соляной кислоте.К полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра,при этом образовалось 5.74 г осадка.Определите массу исходного оксида бария

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сперва составим химические уравнения реакций, которые произошли:

1. Растворение оксида бария (BaO) в соляной кислоте (HCl):

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

2. Реакция образования осадка нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом бария (BaCl2):

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

Из уравнений видно, что каждый моль хлорида бария (BaCl2) соответствует двум молям осадка нитрата серебра (AgCl).

Масса осадка нитрата серебра (AgCl) составляет 5.74 г. Так как осадок образуется в результате реакции с хлоридом бария, то количество молей хлорида бария (BaCl2) будет равно половине количества молей осадка нитрата серебра (AgCl), т.к. по уравнению реакции 1 моль BaCl2 дает 2 моля AgCl.

1 моль AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl 1 моль BaCl2 = 1/2 моль AgCl

Молярные массы: Масса AgCl = 5.74 г Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса BaCl2 = (1/2 моль AgCl) * молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = (1/2) * (5.74 г / 143.32 г/моль) * молярная масса BaCl2

Для того чтобы продолжить решение, нам необходимо знать молярную массу хлорида бария (BaCl2). Пожалуйста, предоставьте массу хлорида бария (BaCl2) или уточните вопрос, если есть какие-либо еще данные, чтобы я мог продолжить расчеты.