Question

Найди, какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при сгорании 7 моль метана по реакции: CH4+2O2→2H2O+CO2↑=?

Answer 1

7 моль. Х л
СН4. +. 2 О2. =. СО2. +. 2 Н2О
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
7 моль СН4. -. Х л СО2
1 моль СН4. - 22,4 л СО2
V(CO2)=7*22,4/1=156,8 л

Answer 2

Данная химическая реакция показывает сгорание метана (CH4) в присутствии кислорода (O2) с образованием воды (H2O) и углекислого газа (CO2).

Согласно уравнению реакции, каждый мол метана (CH4) соединяется с двумя молями кислорода (O2) для образования двух молей воды (H2O) и одного моля углекислого газа (CO2).

Таким образом, реакция сгорания 7 моль метана (CH4) требует 7 моль O2 и образует 7 моль CO2.

Молекулярная масса метана (CH4) = 12.01 (C) + 1.01 * 4 (H) = 16.05 г/моль.

Теперь, чтобы найти объём углекислого газа (CO2) при н.у. (нормальных условиях, которые подразумевают температуру 0°C и давление 1 атмосфера), нужно использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm,

где: V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объём газа при н.у.

Молярный объём идеального газа при н.у. составляет около 22.71 л/моль.

Таким образом, объём углекислого газа (CO2) при сгорании 7 моль метана:

V = 7 моль * 22.71 л/моль ≈ 158.97 л.

Так что при сгорании 7 моль метана образуется примерно 158.97 л углекислого газа при н.у.