Question

Магний соединяется с серой в массовом отношении 3:4. Вычисли массы исходных веществ, которые потребуются для получения 70 г сульфида магния.

Answer 1

Mg : S = 3:4

24/3 : 32/4= 8:8 = 1:1 MgS.

Mg + S = MgS

Mg=24г
S=32г
MgS = 56г

24г ----- 56г
Хг ----- 70г

Х = 24×70/56= 30г Mg

32г ----- 56г
Хг ----- 70г

Х=32×70/56= 40г S

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции между магнием и серой, а также пропорции массы исходных веществ и продукта реакции.

Сначала составим химическое уравнение реакции между магнием и серой:

Mg + S → MgS

Согласно уравнению, 1 моль магния реагирует с 1 молью серы, чтобы образовать 1 моль сульфида магния (MgS). Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса серы (S) около 32,06 г/моль, и молярная масса сульфида магния (MgS) равна сумме масс магния и серы (24,31 г/моль + 32,06 г/моль = 56,37 г/моль).

Из уравнения видно, что массовое соотношение между магнием и серой равно 1:1. Теперь мы знаем, что сульфид магния (MgS) образуется в массовом соотношении 3:4 между магнием и серой. Массовое соотношение 3:4 можно представить в виде общей массы:

3x + 4x = 7x

где x - это масса одного компонента (например, магния) в массовых единицах.

Теперь нам нужно найти значение x:

7x = 70 г x = 70 г / 7 = 10 г

Таким образом, масса магния равна 10 г, а масса серы также равна 10 г * 4/3 = 40/3 г ≈ 13,33 г.

Итак, для получения 70 г сульфида магния потребуется 10 г магния и примерно 13,33 г серы.