Question

Нужно до конца дня сделать химию , а я в ней 0. Помогите прошу. 1. При разложении оксида ртути образовалось 20,1 г ртути и 1,6 г кислорода. Какая масса оксида ртути вступила в реакцию?2.Оцени правильность утверждений.А. Массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.Б. Если в реакции образуется несколько веществ, то их массы равны.3.Вычисли массу вещества серы, прореагировавшего с 480 г кислорода, если в результате реакции образовалось 960 г сернистого газа.4. 975 г цинка смешали с 500 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид цинка и 20 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.5. Кальций соединяется с серой в массовом отношении 5:4. Вычисли массы исходных веществ, которые потребуются для получения 18 г сульфида кальция.6.Сернистый газSO2 получается в результате взаимодействия между серойS и кислородом. Найди число молекул сернистого газа, образовавшихся в реакции, если прореагировало 50 молекул кислорода.В ответе запиши целое число. Например: 60.

Answer 1

●1.

1)По закону сохранения массы вещества

m(оксида) = m (ртути)  +  m (кислорода)=20,1+1,6=21,7 г

2)        2HgO = 2 Hg +O2

n(Hg)=m/M=20.1/201=0.1 моль

n(O2)=1.6/32=0.05 моль

n(О2)  :  n(Hg)=1:2  вещества -продукты образуются соответственно отношению по уравнению  1:2, что подтвеждает первый пункт.

Тогда количество оксида будет 0,1 моль и его масса

m=n*M=0.1*(201+16)=21.7 г

●2.

А. В соответствие с Законом сохранения массы веществ: массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.

В. не верно.

●3. Не знаю

●4. Не знаю

●5. Дано:

m(Ca):m(S)=5:4

Найти:

m(Ca)-?

m(S)-?

Решение.

Всего частей 5+4 = 9

5/9 - кальций

4/9 - сера

m(Ca) = 5/9*18 г = 10 г

m(S) = 4/9*18 г = 8 г

Ответ: 10 г; 8 г

● 6.

s+o2=so2

n(so2)=n(o2) следовательно кол-во молекул сернистого газа равно кол-во молекул кислорода. ответ: 50 молекул

Answer 2

Хорошо, давайте решим данные задачи по химии:

1. При разложении оксида ртути образовалось 20,1 г ртути и 1,6 г кислорода. Какая масса оксида ртути вступила в реакцию?

Пусть x - масса оксида ртути вступившего в реакцию. Тогда у нас есть два уравнения, которые описывают данную реакцию: HgO -> Hg + O2

Масса ртути: 20,1 г = масса продукта Hg Масса кислорода: 1,6 г = масса продукта O2

Масса ртути и кислорода в оксиде ртути равны массам соответствующих продуктов реакции, поэтому: x (масса оксида ртути) = 20,1 г (масса ртути) + 1,6 г (масса кислорода) = 21,7 г.

Ответ: Масса оксида ртути, вступившего в реакцию, составляет 21,7 г.

2. Оценим правильность утверждений: А. Массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны. Неверно. В химических реакциях массы прореагировавших веществ и продуктов обычно не равны, так как в реакции могут участвовать не все атомы вещества, и могут образовываться различные продукты.

   Б. Если в реакции образуется несколько веществ, то их массы равны. Неверно. Массы образующихся веществ обычно не равны, их определяют по коэффициентам стехиометрического уравнения реакции.

3. Вычислим массу вещества серы, прореагировавшего с 480 г кислорода, если в результате реакции образовалось 960 г сернистого газа.

Дано: Масса кислорода (O2) = 480 г Масса сернистого газа (SO2) = 960 г

Сначала найдем количество молекул SO2, используя их молярные массы: Молярная масса SO2 = 32 г/моль (масса серы) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода) = 64 г/моль Количество молекул SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2 Количество молекул SO2 = 960 г / 64 г/моль ≈ 15 моль

Затем, учитывая сбалансированное уравнение реакции образования SO2: S + O2 -> SO2

Масса серы (S) равна массе кислорода, который прореагировал, и соответствует половине массы SO2: Масса серы (S) = масса кислорода (O2) / 2 Масса серы (S) = 480 г / 2 = 240 г

Ответ: Масса вещества серы, прореагировавшей с 480 г кислорода, составляет 240 г.

4. 975 г цинка смешали с 500 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид цинка и 20 г непрореагировавшей серы. Найдем массу полученного в реакции сульфида.

Дано: Масса цинка (Zn) = 975 г Масса серы (S) = 500 г Масса непрореагировавшей серы = 20 г

Пусть x - масса полученного сульфида цинка (ZnS).

Сбалансированное уравнение реакции образования ZnS: Zn + S -> ZnS

Масса серы, которая прореагировала, равна разнице массы начальной серы и массы непрореагировавшей серы: Масса прореагировавшей серы (S) = Масса начальной серы (S) - Масса непрореагировавшей серы Масса прореагировавшей серы (S) = 500 г - 20 г = 480 г

Масса цинка (Zn) и масса серы (S), участвующие в реакции, определяются их молярными массами: Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь найдем количество молекул каждого вещества: Количество молекул Zn = Масса цинка (Zn) / Молярная масса цинка (Zn) Количество молекул Zn = 975 г / 65 г/моль ≈ 15 моль

Количество молекул S = Масса прореагировавшей серы (S) / Молярная масса серы (S) Количество молекул S = 480 г / 32 г/моль ≈ 15 моль

Поскольку в уравнении реакции указано, что соотношение между мольными количествами Zn