Question

Имеется руда массой 1 кг содержащий 80% fe2o3 найдите массу углерода, необходимого для полного востоновления металалла из этой порции руду

Answer 1

Fe2O3 +3H2 = 2Fe + 3 H2O

 Fe2O3 +3H2 = 2Fe + 3 H2O

 

n(Fe2O3)= m/M,   n= 80/ 160= 0,5 моль

 

0,5 моль/ 1 моль = х моль/ 3моль ( из уравнения)

х = 0,5 *3/ 1= 1,5 моль         — n(H2)

V= Vm * n = 22,4 * 1,5= 33,6 (дм3)

ответ  33,6 (дм3)  

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, сколько железа (Fe) содержится в Fe2O3, а затем вычислить количество углерода (С), необходимого для полного восстановления этого железа.

1. Определение массы железа (Fe) в Fe2O3:

a) Рассчитаем молярную массу Fe2O3: Fe: молярная масса = 55.85 г/моль O: молярная масса = 16.00 г/моль Fe2O3: молярная масса = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.70 г/моль

b) Рассчитаем массу железа (Fe) в 1 кг руды: Масса Fe в 1 кг руды = 1 кг * 80% = 0.8 кг

c) Переведем массу железа (Fe) в моль, используя молярную массу Fe2O3: Моль Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe2O3 Моль Fe = 0.8 кг / 159.70 г/моль

2. Расчет количества углерода (С) для полного восстановления Fe:

Молекулярное уравнение восстановления Fe2O3 углеродом (C): Fe2O3 + 3С → 2Fe + 3CO2

Согласно уравнению, 1 моль Fe2O3 требует 3 моли углерода для полного восстановления. Так как мы уже рассчитали количество молей Fe2O3, умножим его на 3, чтобы найти количество молей углерода (С), необходимых для восстановления:

Количество молей C = Количество молей Fe2O3 * 3

Теперь мы можем рассчитать массу углерода, используя его молярную массу:

Масса С = Количество молей C * Молярная масса С

Итак, сначала найдем количество молей углерода:

Количество молей C = 0.8 кг / 159.70 г/моль * 3 моль/моль

Теперь найдем массу углерода:

Масса С = Количество молей C * Молярная масса С

Обратите внимание, что молярная масса углерода (С) равна приблизительно 12.01 г/моль.

После расчетов, получим массу углерода, необходимую для полного восстановления железа из 1 кг руды.