Question

имеется руда массой 5кг, содержащая 70% Fe2o3. найдите массу углерода, необходимого для полного восстановления металла из этой порции руды!!! очень срочно!!!

Answer 1

Ответ:

вроде так должно быть, но это не точно

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу углерода, необходимого для полного восстановления металла из порции руды массой 5 кг и содержащей 70% Fe2O3.

Решение:

1. Найдем массу Fe2O3 в данной порции руды: - Масса Fe2O3 = 70% * 5 кг = 3.5 кг.

2. Для полного восстановления Fe2O3 до Fe (железа), необходимо учитывать реакцию восстановления: - 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2.

3. Из уравнения реакции видно, что для восстановления 2 моль Fe2O3 требуется 3 моля углерода (C).

4. Найдем количество молей Fe2O3 в данной порции руды: - Мольная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль (55.85 г/моль для Fe * 2 + 16 г/моль для O * 3). - Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / мольная масса Fe2O3 = 3.5 кг / 159.69 г/моль = 21.92 моль.

5. Найдем количество молей углерода (C), необходимых для полного восстановления данной порции руды: - Количество молей C = (3 моль C / 2 моль Fe2O3) * 21.92 моль Fe2O3 = 32.88 моль.

6. Найдем массу углерода (C), необходимого для полного восстановления данной порции руды: - Масса углерода (C) = количество молей C * мольная масса C = 32.88 моль * 12.01 г/моль = 394.57 г.

Ответ:

Масса углерода, необходимого для полного восстановления металла из порции руды массой 5 кг и содержащей 70% Fe2O3, составляет 394.57 г.