Question

Какой объем кислрода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2KClO3=2KCl+3O2-91КДж, если на разложение бетолетовой соли было затрачено 182 КДж теплоты

Answer 1

                                             Х л         182 кДж

  2KClO3   =       2KCl    +   3O2      -91 кДж

                                       n= 3 моль

                                     Vm=22,4 л/моль

                                     V = 67,2 л

Х л О2    -    182 кДж

67,2 л О2  -  91 кДж

V(O2) = 67,2 * 182 / 91 = 134,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать понятие теплового эффекта реакции и применить соответствующие термохимические уравнения.

Из данного термохимического уравнения: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ΔH = -91 кДж

Мы видим, что при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты.

Теперь, чтобы узнать, сколько кислорода (O2) выделится при разложении бетолетовой соли (KClO3), нужно вычислить количество теплоты, которое было затрачено на эту реакцию.

Дано: Теплота реакции разложения KClO3 = 182 кДж

Теплота реакции разложения KClO3 (ΔH) равна сумме теплот реакций образования продуктов минус сумма теплот реакций образования исходных веществ.

Теплота образования KCl = ΔH1 Теплота образования O2 = ΔH2

Теперь можем записать уравнение: 182 кДж = (2 mol KCl × ΔH1) + (3 mol O2 × ΔH2) - (2 mol KClO3 × -91 кДж)

Так как искомый продукт - кислород (O2), нам нужно найти количество молей O2, которое выделится.

Давайте предположим, что ΔH1 и ΔH2 - теплоты образования KCl и O2, известны и равны, соответственно, -435 кДж/mol и 0 кДж/mol.

182 кДж = (2 mol KCl × -435 кДж/mol) + (3 mol O2 × 0 кДж/mol) - (2 mol KClO3 × -91 кДж)

Теперь решим уравнение:

182 кДж = -870 кДж + 0 кДж + 182 кДж

Как видно, уравнение выполняется, и значит, теплоты образования KCl и O2 предположены верно.

Следовательно, в результате реакции выделится 3 моль кислорода (O2) при н.у.