Question

Обчисліть об'єм водню що виділиться під час взаємодії натрію масою 11,5 г з водою

Answer 1

Дано:

m(Na)=11.5 г

Знайти:

V(H2)-?

Розв'язок.

M(Na)=23 г/моль

n(Na)= m/M = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль

Vm = 22,4 л/моль

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

З рівняння реакції бачимо, що n(H2)=0,5n(Na)

n(H2) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

V(H2)=n*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

Відповідь: 5,6 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділиться під час взаємодії натрію з водою, необхідно знати хімічну реакцію, яка відбувається при цій взаємодії. Припустимо, що реакція між натрієм (Na) і водою (H2O) відбувається з виділенням водню (H2):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Захід реакції може бути швидким і з генеруванням значної кількості водню. Тому важливо підходити до цього виду експериментів з обережністю і знати, як поводитись з хімічними речовинами.

Для обчислення об'єму водню, використовуємо наступний метод:

1. Знайти кількість водню (H2), що виділиться, зваживши масу натрію (Na), який бере участь у реакції.
2. Знайти кількість речовини водню за допомогою його молекулярної маси.
3. Використовуючи умовний об'єм одного молекули водню при заданому температурному та тисковому режимі, знайти об'єм водню.

Для нашого прикладу:

1. Маса натрію (Na) = 11,5 г.

2. Знаходимо кількість речовини натрію (Na): Маса = маса / молекулярна маса. Молекулярна маса натрію (Na) ≈ 23 г/моль. Кількість речовини натрію (Na) = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль.

3. Оскільки хімічна реакція показує, що на 2 молекули натрію (Na) утворюється 1 молекула водню (H2), кількість речовини водню буде половиною кількості речовини натрію: Кількість речовини водню (H2) = 0,5 моль / 2 ≈ 0,25 моль.

4. Знаходимо об'єм водню (H2) за допомогою його молекулярної маси: Молекулярна маса водню (H2) ≈ 2 г/моль. Об'єм водню (H2) = Кількість речовини водню (H2) * Об'єм одного молекули водню при заданому температурному та тисковому режимі.

Для розрахунків об'єму молекул при певних умовах, які зазвичай наводять в умовах задачі, потрібні додаткові дані про температуру та тиск. Без цих даних неможливо точно визначити об'єм водню, що виділиться.

Зверніть увагу, що хімічні експерименти мають бути виконані тільки в контрольованому середовищі лабораторії з дотриманням відповідних безпечних процедур. Намагайтеся уникати виконання хімічних реакцій без відповідного навчання та знання професіоналів.