Question

Вычислите массу оксида алюминия который образуется при сгорании 81 г алюминия

Answer 1

   81 г                                                   Х г

    4Al              +         3O2       =        2Al2O3

n=4 моль                                           n=2 моль

М = 27 г/моль                                   М = 102 г/моль

m=108 г                                              m=204 г

81 г Al     -     Х г Al2O3

108 г Al   -    204 г Al2O3

m(Al2O3) = 81 * 204 / 108 = 153 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), который образуется при сгорании 81 г алюминия (Al), мы должны учитывать законы сохранения массы.

Уравнение реакции сгорания алюминия (Al) в кислороде (O2) будет следующим: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Сначала определим количество молей алюминия (Al) в 81 г. Для этого разделим массу алюминия на его молярную массу (27 г/моль): Количество молей Al = 81 г / 27 г/моль = 3 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 4 моль алюминия превращаются в 2 моля оксида алюминия (Al2O3). Теперь вычислим количество молей Al2O3: Количество молей Al2O3 = (3 моль Al) × (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 1.5 моль Al2O3

Теперь вычислим массу оксида алюминия, используя его молярную массу (101.96 г/моль): Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 × Молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 1.5 моль × 101.96 г/моль ≈ 152.94 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при сгорании 81 г алюминия, составит приблизительно 152.94 г.