Question

Элктролиз калия и йода

Answer 1

Электролиз К и I2 (калия и йода)

KI(расплав) → K+ + I-

Катод (-): К+ +1е → Kº | | 2 | вос-е

| 2 | |

Анод (+): 2I- -1e → I2º | | 1 | оки-е

2К+ + 2I- → 2Kº + I2º

2K+I- → 2Kº + I2º

Answer 2

Электролиз калия (K) и йода (I2) - это процессы разложения веществ под действием электрического тока. Давайте рассмотрим каждый электролиз отдельно:

1. Электролиз калия (K): Калий (K) - это металл из группы щелочных металлов, и его электролиз происходит в расплавленном состоянии. Калий не существует в природе в свободном виде из-за его активной реактивности с водой и воздухом. Поэтому для электролиза калия используется специальная аппаратура, где калий помещается в тигель или аналогичное устройство, которое содержит расплавленный калий. Затем применяется постоянное напряжение, чтобы стимулировать электролиз. В результате процесса калий распадается на положительные и отрицательные ионы. Ионы калия перемещаются к электродам под действием электрического поля и участвуют в различных реакциях на электродах.

Катод: 2K+ + 2e- -> 2K (катодная реакция - восстановление калия из ионов калия) Анод: К+ -> K+ + e- (анодная реакция - окисление нейтральных атомов калия)

2. Электролиз йода (I2): Электролиз йода также происходит в расплавленном состоянии, хотя йод (I2) - это не металл, а халоген из группы 17 периодической таблицы. Йод в природе может встречаться в виде молекул I2, образуя синие кристаллы. Для электролиза йода используется специальная электролитическая ячейка с анодом и катодом. При подаче постоянного напряжения происходит окисление ионов йода и восстановление йода на электродах.

Катод: I2 + 2e- -> 2I- (катодная реакция - восстановление ионов йода до атомарного состояния) Анод: 2I- -> I2 + 2e- (анодная реакция - окисление ионов йода до молекулярного состояния)

Важно отметить, что электролиз является важным процессом в химии и промышленности. Он используется для получения различных элементов и соединений, а также для разделения и очистки различных веществ.