Question

Запишите термохимическое уравнение реакции горения красного фосфора в кислороде и вычислите массовую долю кислорода в составе продукта этой реакции

Answer 1

Привет! Сейчас решим
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
Чтобы вычислить массовую долю кислорода, для начала рассчитаем молярную массу соединения.
M(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142 г/моль. Рассчитаем массовую долю кислорода.
w(O) = 80:142 = 0,5634 или 56,34%
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции горения красного фосфора в кислороде (O2) можно представить следующим образом:

4 P (красный фосфор) + 5 O2 (кислород) -> 2 P2O5 (пятиокись фосфора)

Молекулярные массы:

• Красный фосфор (P): примерно 31 г/моль
• Кислород (O2): примерно 32 г/моль
• Пятиокись фосфора (P2O5): примерно 142 г/моль

Теперь вычислим массовую долю кислорода в составе продукта этой реакции:

Масса кислорода в реакции = масса P2O5 - масса P

Масса P2O5 = 2 * масса P + 5 * масса O2

Масса P2O5 = 2 * 31 г + 5 * 32 г = 62 г + 160 г = 222 г

Масса кислорода в реакции = 222 г - 4 * 31 г = 222 г - 124 г = 98 г

Массовая доля кислорода в продукте реакции:

Массовая доля O2 = (Масса кислорода / Масса P2O5) * 100%

Массовая доля O2 = (98 г / 222 г) * 100% ≈ 44.14%

Таким образом, массовая доля кислорода в продукте этой реакции (пятиокиси фосфора) составляет примерно 44.14%.