Question

в состав смеси массой 300 г входит 70% оксида железа (ІІІ) и 30% оксида железа (ІІ) сколько граммов железа может быть получено из этой смеси?

Answer 1

mFe2O3  = 300*0,7 = 210г

mFeO = 300 - 210 = 90г

в 210г Fe2O3  хг Fe

в 160г  - 112г Fe

mFe = 210*112\160 = 147г

в 90г FeO xг Fe

в 72г   56г

mFe = 56*90\72 = 70г

Всего 147 + 70 = 217г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала определим количество граммов каждого типа оксида железа в данной смеси.

Дано: Масса смеси = 300 г Содержание оксида железа (III) в смеси = 70% Содержание оксида железа (II) в смеси = 30%

1. Найдем массу оксида железа (III) в смеси: Масса оксида железа (III) = 70% от массы смеси Масса оксида железа (III) = 70/100 * 300 г = 210 г

2. Найдем массу оксида железа (II) в смеси: Масса оксида железа (II) = 30% от массы смеси Масса оксида железа (II) = 30/100 * 300 г = 90 г

Теперь мы можем рассмотреть, сколько граммов железа получено из каждого типа оксида железа.

Для оксида железа (III) (Fe2O3): 1 моль Fe2O3 содержит 2 моль железа (Fe) Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55.845 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 159.69 г/моль

Моль Fe в 210 г Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 210 г / 159.69 г/моль ≈ 1.316 моль Fe

Масса железа (Fe) из Fe2O3 = количество молей Fe * молярная масса Fe ≈ 1.316 моль * 55.845 г/моль ≈ 73.51 г

Для оксида железа (II) (FeO): 1 моль FeO содержит 1 моль железа (Fe) Молярная масса FeO = молярная масса Fe + молярная масса O = 55.845 г/моль + 16 г/моль ≈ 71.845 г/моль

Моль Fe в 90 г FeO = масса FeO / молярная масса FeO = 90 г / 71.845 г/моль ≈ 1.253 моль Fe

Масса железа (Fe) из FeO = количество молей Fe * молярная масса Fe ≈ 1.253 моль * 55.845 г/моль ≈ 70.12 г

Теперь сложим массы железа, полученные из обоих типов оксидов, чтобы получить общее количество железа, которое можно получить из смеси:

Масса железа = Масса железа из Fe2O3 + Масса железа из FeO ≈ 73.51 г + 70.12 г ≈ 143.63 г

Таким образом, из данной смеси можно получить около 143.63 г железа.