Question

По уравнению реакции Mg+2HCl=MgCl2+H2 расчитайте сколько литров водорода получится 7,3 грамма солянной кислоты. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!

Answer 1

Нас так учили решать,смотри

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо:

1. Выразить мольные количества реагирующих веществ.
2. Использовать соотношение между мольными количествами реагентов и продуктов, чтобы найти количество образующегося водорода в молях.
3. Использовать соотношение между молями и объемами водорода, чтобы найти его объем в литрах.

Шаг 1: Найдем количество молей соляной кислоты (HCl) по ее массе.

Масса HCl = 7,3 грамма Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль (массы H и Cl соответственно)

Мольные количества: Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 2: Используем уравнение реакции для определения соотношения между HCl и H2.

Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Шаг 3: Найдем количество молей водорода (H2), образующегося при реакции.

Количество молей H2 = 0,2 моль (пошагово рассчитанное количество HCl)

Шаг 4: Найдем объем водорода (H2) в литрах, используя стандартные условия (нормальные условия, 0°C и 1 атм давления).

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем около 22,7 л.

Объем H2 = Количество молей H2 * Объем 1 моль H2 Объем H2 = 0,2 моль * 22,7 л/моль ≈ 4,54 литра

Таким образом, при реакции 7,3 грамма солянной кислоты с магнием, образуется около 4,54 литра водорода при стандартных условиях.