Question

Найти m и V газа (н. у.), который образуется при действие на хлорид аммония раствора 20% гидроксида Na, m=200г.

Answer 1

Дано
m (ppa NaOH )=200 g
W NaOH = 20%
__________________
m (NH3 )-?
V (NH3 )-?
m ( NaOH ) = 200×20%/100% =40 g
NH4Cl +NaOH --->NaCL + NH3 +H2O
M (NaOH )= 40g/mol
n ( NaOH ) m/M = 40÷40=1 mol
n ( NaOH )=n (NH3 ) =1 mol
M ( NH3) = 17 g/mol
m ( NH3 ) = n×M= 1×17=17g
V (NH3 ) = n ×Vm = 1×22.4 = 22.4 л
ответ 17 г, 22.4 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнения реакции и мольные массы веществ. Посмотрим, что происходит при реакции хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом натрия (NaOH):

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что реагенты реагируют и образуют аммиак (NH3), хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O).

Теперь посчитаем мольные массы:

Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 200 г Мольная масса NH4Cl = масса / количество вещества Мольная масса NH4Cl ≈ 200 г / (1 моль NH4Cl) ≈ 200 г/ (14 г/моль + 1 г/моль + 35.5 г/моль) ≈ 200 г / 50.5 г/моль ≈ 3.96 моль

Теперь, зная, что хлорид аммония (NH4Cl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) в соотношении 1:1, найдем количество молей NaOH, которое необходимо для реакции с 3.96 моль NH4Cl.

Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.01 г/моль Количество молей NaOH = масса / мольная масса Количество молей NaOH ≈ 200 г / 40.01 г/моль ≈ 4.99 моль

Таким образом, для реакции с 3.96 моль NH4Cl потребуется примерно 4.99 моль NaOH.

Однако в нашем расчете у нас 20% раствор NaOH, что значит, что 100 г раствора содержат 20 г NaOH.

Масса NaOH в 4.99 моль ≈ 4.99 моль × 40.01 г/моль ≈ 199.999 г

Таким образом, чтобы получить реакцию с 3.96 моль NH4Cl, нам понадобится примерно 199.999 г NaOH.

Теперь найдем массу газа (NH3), образующегося при реакции:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль NH4Cl образует один моль NH3.

Масса NH3 = количество молей NH3 × мольная масса NH3 Масса NH3 = 3.96 моль × (14 г/моль + 3 г/моль) ≈ 3.96 моль × 17 г/моль ≈ 67.32 г

Таким образом, масса газа (NH3), образующегося при реакции, составляет примерно 67.32 г.

Наконец, найдем объем газа (NH3) при нормальных условиях (н. у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах.

При н. у. давление (P) примерно равно 1 атмосфере (760 мм рт. ст.), а температура (T) равна 273 К.

Объем газа (V) = nRT / P Объем газа (V) = 3.96 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм ≈ 87.9 л

Таким образом, объем газа (NH3), образующегося при реакции, составляет примерно 87.9 л при нормальных условиях.