Question

Какой объем углекислого газа можно получить при разложении карбоната кальция массой 70 г

Answer 1

CaCO3(t°)= Cao+Co2
При 100 граммах ---------------- 22.4 литра CO2
При 70 граммах --------------- x=15,68 литра CO2

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем углекислого газа (CO2), который можно получить при разложении карбоната кальция (CaCO3), нам понадобится уравнение реакции разложения и уточненная масса карбоната кальция.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100,1 г/моль.

Для расчета объема углекислого газа, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей карбоната кальция.
2. Вычислить количество молей CO2, исходя из стехиометрии реакции.
3. Используйте условия нормальных условий (0°C и 1 атм) для приведения к объему.

Шаг 1: Масса CaCO3 = 70 г Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 70 г / 100,1 г/моль ≈ 0,699 моль

Шаг 2: Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 = Количество молей CaCO3 = 0,699 моль.

Шаг 3: Теперь, для перевода количества молей CO2 в объем, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (CO2) n - количество молей газа (CO2) Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm ≈ 22,7 л/моль)

V = 0,699 моль * 22,7 л/моль ≈ 15,85 л

Таким образом, объем углекислого газа, получаемого при разложении карбоната кальция массой 70 г, составляет примерно 15,85 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм).