Question

Чему равен объём углекислого газа который образовался в результате сжигания 10 л ацетилена

Answer 1

Ответ смотри на фотографии!

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образовавшегося в результате сжигания 10 литров ацетилена (этин, C2H2), нужно знать соотношение реакции сгорания этинa.

Уравнение реакции сгорания этинa (ацетилена) выглядит следующим образом:

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы ацетилена (C2H2) сгорает 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Так как ацетилен сгорает полностью, то его объем будет полностью превращен в объем углекислого газа.

Теперь нужно определить количество молекул ацетилена, которые содержатся в 10 литрах ацетилена при стандартных условиях (нормальные условия, 0 °C и 1 атм).

Один моль любого газа занимает при нормальных условиях объем приблизительно равный 22.7 литрам. Соответственно, количество молекул ацетилена можно определить так:

10 л ацетилена / 22.7 л/моль = приблизительно 0.44 моль ацетилена

Так как у нас 2 молекулы ацетилена (C2H2) сгорают и образуют 2 молекулы углекислого газа (CO2), то количество молекул углекислого газа будет также равно 0.44 моль.

Теперь, чтобы определить объем углекислого газа при нормальных условиях, нужно умножить количество молекул на объем, который занимает одна молекула газа при нормальных условиях. Объем одной молекулы газа приблизительно равен 22.7 л/моль.

Объем углекислого газа = 0.44 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.97 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образовался в результате сжигания 10 литров ацетилена, составляет примерно 9.97 литров при нормальных условиях.