Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО НУЖНО РЕШИТЬнайти массу оксида натрия который понадобится для получения 8 г гидроксида натрия

Answer 1

Na2O+H2O=2NaOH

n(NaOH)=8г:40г/моль=0.2моль

n(Na2O)=0.5n(NaOH)=0.1моль

m(Na2О)=0.1моль×62г/моль=6.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся уравнения реакции и расчеты по мольной массе. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

2 NaOH + Na2O -> 2 Na2O2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с одним молью оксида натрия (Na2O) для образования 2 моль гидроксида пероксида натрия (Na2O2) и одной молекулы воды (H2O).

1. Найдем молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH): Na = 22.99 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH), которые нам нужны для получения 8 г:

Количество молей NaOH = масса / молекулярная масса Количество молей NaOH = 8 г / 40.00 г/моль = 0.2 моль

3. Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и Na2O равно 2:1, нам понадобится в два раза меньше молей оксида натрия (Na2O):

Количество молей Na2O = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

4. Найдем массу оксида натрия (Na2O), используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса Na2O = 2 * (Na) + 16.00 (O) = 2 * 22.99 + 16.00 = 61.98 г/моль

Масса Na2O = количество молей * молекулярная масса Масса Na2O = 0.1 моль * 61.98 г/моль ≈ 6.198 г

Таким образом, для получения 8 гидроксида натрия (NaOH) нам понадобится около 6.198 г оксида натрия (Na2O).