Question

ХИМИЯ при обжиге пирита массой 0,5т (примеси не учитывать) образовалось 521,5кг сернистого газа . Вычислите выход продукта реакции !

Answer 1

пирит- FeS2

обжиг-взаимодействие с кислородом

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

Answer 2

Для вычисления выхода продукта реакции обжига пирита, нужно сначала установить уравнение реакции. Обжиг пирита (FeS2) приводит к образованию сернистого газа (SO2) и окиси железа (Fe2O3).

Уравнение реакции: FeS2 (пирит) + 11/2 O2 → Fe2O3 (окись железа) + 2 SO2 (сернистый газ)

Сначала найдем молекулярную массу сернистого газа (SO2) и окиси железа (Fe2O3): Масса молекулы SO2 = масса атома серы (32,06 г/моль) + 2 * масса атомов кислорода (16,00 г/моль) = 64,06 г/моль Масса молекулы Fe2O3 = 2 * масса атомов железа (2 * 55,85 г/моль) + 3 * масса атомов кислорода (3 * 16,00 г/моль) = 159,69 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества сернистого газа (SO2) с помощью его массы и молекулярной массы: Количество вещества SO2 = масса SO2 / масса молекулы SO2 Количество вещества SO2 = 521,5 кг / (64,06 г/моль) ≈ 8147,72 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль FeS2 приводит к образованию 2 моль SO2. Таким образом, количество вещества FeS2: Количество вещества FeS2 = 1/2 * количество вещества SO2 ≈ 1/2 * 8147,72 моль ≈ 4073,86 моль

Теперь найдем массу FeS2: Масса FeS2 = количество вещества FeS2 * масса молекулы FeS2 Масса FeS2 = 4073,86 моль * (119,98 г/моль) ≈ 488,82 кг

Таким образом, выход продукта реакции (Fe2O3) составляет 488,82 кг.