Question

При взаимодествии 10г ортофосфата кальция с 10г серной кислоты образовалась фосфорная кислота.Рассчитать ее массу.

Answer 1

Ca(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4

n(Ca(PO4)2)=10/310=0,032моль(недостаток)

n(H2SO4)=10/98=0,102моль(избыток)

n(H3PO4)=2n(Ca(PO4)2)=0.065моль

m(H3PO4)=98×0.065=6.32 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между ортофосфатом кальция и серной кислотой:

Ортофосфат кальция (Ca3(PO4)2) + Серная кислота (H2SO4) → Фосфорная кислота (H3PO4) + Сульфат кальция (CaSO4)

Сначала найдем молекулярные массы каждого вещества:

Масса ортофосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 3 * Масса кальция (Ca) + Масса фосфора (P) + 8 * Масса кислорода (O) Масса ортофосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 3 * 40.08 г/моль + 1 * 30.97 г/моль + 8 * 16.00 г/моль ≈ 310.18 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * Масса водорода (H) + Масса серы (S) + 4 * Масса кислорода (O) Масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1.01 г/моль + 1 * 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 98.09 г/моль

Теперь, так как реакция происходит согласно стехиометрии 1:1 между ортофосфатом кальция и серной кислотой, рассмотрим их массы:

Масса ортофосфата кальция = 10 г Масса серной кислоты = 10 г

Мы знаем, что масса продукта (фосфорной кислоты) будет равна массе одного из реагентов, который полностью реагирует. Сравним массы обоих реагентов:

Масса ортофосфата кальция (310.18 г/моль) > Масса серной кислоты (98.09 г/моль)

Это означает, что полностью реагирует серная кислота. Следовательно, масса фосфорной кислоты (H3PO4) будет равна ее молекулярной массе.

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = Масса фосфорной кислоты (H3PO4) ≈ 98.09 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, образовавшейся в реакции, составляет примерно 98.09 г.