Question

Срочно! В реакцию вступили 400 г раствора 10%-ной серной кислоты и 600 г хлорида бария. найти массу осадка

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, какие продукты образуются в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Зная состав продуктов, мы сможем вычислить массу осадка.

Сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что образуется барийсульфат (BaSO4) и соляная кислота (HCl). Барийсульфат является осадком и выпадает из раствора.

Для нахождения массы осадка (BaSO4) необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим (лимитирующим) реагентом. Ограничивающий реагент - это реагент, который заканчивается первым, и его количество определяет максимальное количество продукта.

Для этого рассчитаем количество моль каждого реагента:

Масса H2SO4 = 400 г Концентрация H2SO4 = 10% (это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4)

Масса H2SO4 в 400 г раствора = 400 г * 10% = 40 г Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 40 г / 98 г/моль (молярная масса H2SO4) ≈ 0.408 моль

Масса BaCl2 = 600 г Моль BaCl2 = масса / молярная масса = 600 г / (137 г/моль + 2 * 35.5 г/моль) (молярная масса BaCl2) ≈ 3.65 моль

Теперь мы видим, что у серной кислоты меньше моль, чем у хлорида бария, поэтому H2SO4 является ограничивающим реагентом.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль BaSO4 образуется 1 моль BaCl2. Таким образом, моль BaSO4 будет равен количеству молей H2SO4, которое у нас есть - 0.408 моль.

Теперь рассчитаем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 ≈ 0.408 моль * 233 г/моль (молярная масса BaSO4) ≈ 95.064 г.

Таким образом, масса осадка (BaSO4) составляет приблизительно 95.064 г.