Question

Вычислите массу уксусного альдегида полученного из 100 г карбида кальция

Answer 1

Уравнения:

1) CaC2 + H2O = Ca(OH)2  + C2H2

2) C2H2 + H2O = CH3COH

Решение:

m(прим) = 100*10/100 = 10 г

m(CaC2) = 100-10 = 90 г

n(CaC2) = 90/64 = 1,4 моль

n(C2H2) = n(CaC2) = n(CH3COH) = 1,4 моль

m = n*M = 1,4*44 = 61,6 г

Ответ: 61,6 г

Answer 2

Для вычисления массы уксусного альдегида, полученного из 100 г карбида кальция (CaC2), нам нужно знать химическое уравнение реакции с его участием.

Уравнение реакции синтеза уксусного альдегида (C2H2O) из карбида кальция (CaC2) выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O -> C2H2O + Ca(OH)2

Согласно уравнению, одна моль карбида кальция (CaC2) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует одну моль уксусного альдегида (C2H2O) и одну моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Чтобы вычислить массу уксусного альдегида (C2H2O), полученного из 100 г CaC2, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Вычислить молекулярную массу CaC2 и C2H2O. Молекулярные массы: CaC2 (карбид кальция) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль * 2 = 64.10 г/моль C2H2O (уксусный альдегид) = 12.01 г/моль * 2 + 1.01 г/моль * 2 + 16.00 г/моль = 44.05 г/моль

Шаг 2: Вычислить количество молей CaC2, используя массу и молекулярную массу. Количество молей CaC2 = масса CaC2 / молекулярная масса CaC2 Количество молей CaC2 = 100 г / 64.10 г/моль ≈ 1.56 моль

Шаг 3: Вычислить количество молей уксусного альдегида (C2H2O) с использованием коэффициента стехиометрии из уравнения реакции. Количество молей C2H2O = количество молей CaC2 (по уравнению, их количество одинаково) = 1.56 моль

Шаг 4: Вычислить массу уксусного альдегида (C2H2O) с использованием его молекулярной массы. Масса C2H2O = количество молей C2H2O * молекулярная масса C2H2O Масса C2H2O = 1.56 моль * 44.05 г/моль ≈ 68.75 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, полученного из 100 г карбида кальция, составит приблизительно 68.75 г.