Question

Пожалуйста! Помогите!!! 17б Пожалуйста !Сколько литров вдорода выделится при разложении электрическим током воды массой 30 г содержащей 3% примесей

Answer 1

2H2O = 2H2 + O2
m(H2O чист.)= 30 × 97% ÷ 100%= 29.1
n(H2O)= 29.1г ÷ 18г/моль = 1.62моль
n(H2O) : n(H2)= 1 : 1
n(H2)= 1.62моль
V(H2)= 1.62моль × 22.4л/моль = 36.3л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество водорода, выделяющегося при электролизе воды.

Для начала найдем массу чистой воды, которая содержится в данном образце:

Масса чистой воды = Масса образца - Масса примесей Масса чистой воды = 30 г - 3% от 30 г Масса чистой воды = 30 г - 0.03 * 30 г Масса чистой воды = 30 г - 0.9 г Масса чистой воды = 29.1 г

Теперь зная массу чистой воды, посчитаем количество молей воды, используя её молярную массу. Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль.

Количество молей воды = Масса чистой воды / Молярная масса воды Количество молей воды = 29.1 г / 18 г/моль Количество молей воды ≈ 1.617 моль

При электролизе воды соотношение молей воды к молей водорода составляет 2:1. Таким образом, 1.617 моль воды превращаются в 0.808 моль водорода.

Теперь, используя закон Гей-Люссака, который устанавливает, что объем газа пропорционален его количеству в молях, можем рассчитать объем водорода:

Объем водорода = Количество молей водорода * Молярный объем (нормальные условия: 22.7 л/моль) Объем водорода = 0.808 моль * 22.7 л/моль Объем водорода ≈ 18.36 литра

Таким образом, при разложении электрическим током воды массой 30 г, содержащей 3% примесей, выделится примерно 18.36 литров водорода.