Question

В реакции Zn + CuCl2 =? +? + 217,5кДж образовалось 80г меди Какое количество тепла выделится при этом Срочно!!! 30 балов!!!!

Answer 1

80 г. Х кДж
Zn. +. CuCl2. =ZnCl2+Cu + 217,5 кДж
n=1 моль
М=64 г/моль
m=64 г
80 г Cu. -. Х кДж
64 г Cu -. 217,5 кДж
Q=80*217,5/64=272 кДж

Answer 2

Для решения данной реакции нам потребуется сначала сбалансировать уравнение химической реакции между цинком (Zn) и хлоридом меди(II) (CuCl2):

Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu

Теперь, чтобы рассчитать количество тепла, выделенного в этой реакции, нужно знать реакционную энергию на 1 моль реагентов. Исходя из данной информации, энергия реакции составляет 217,5 кДж на реакцию.

Затем, для расчета количества тепла, выделенного при образовании 80 грамм меди (Cu), нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей меди (Cu) в реакции: Масса = моль * молярная масса моль = Масса / молярная масса Cu

Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль моль Cu = 80 г / 63.55 г/моль ≈ 1.26 моль

2. Рассчитать количество кДж, выделенных за одну моль реакции: 217.5 кДж / 1 моль = 217.5 кДж/моль

3. Рассчитать общее количество тепла, выделенного при образовании 80 г меди: Тепло = количество молей * энергия реакции на 1 моль Тепло = 1.26 моль * 217.5 кДж/моль ≈ 274.05 кДж

Таким образом, количество тепла, выделенного при образовании 80 г меди в этой реакции, составляет приблизительно 274.05 кДж.