Question

какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 20г оксида бария с 40г сернистой кислоты? (14 баллов)

Answer 1

Можно было бы найти и через сернистую кислоту)

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нужно записать химическое уравнение реакции между оксидом бария (BaO) и сернистой кислотой (H2SO3):

BaO + H2SO3 -> BaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида бария (BaO) реагирует с одной молекулой сернистой кислоты (H2SO3) и образует одну молекулу сульфата бария (BaSO4) и одну молекулу воды (H2O).

Для вычисления массы сульфата бария (BaSO4), образующегося в реакции, нужно определить, какое вещество является ограничивающим реагентом. Это вещество исчисляется через стехиометрические коэффициенты реакции.

Масса сульфата бария будет определяться количеством молей сульфата бария, которое можно получить из молей исходных веществ.

1. Найдем количество молей BaO: Масса BaO = 20 г Молярная масса BaO = 137.33 г/моль (Ba = 137.33 г/моль, O = 16 г/моль) Количество молей BaO = масса BaO / молярная масса BaO Количество молей BaO = 20 г / 137.33 г/моль ≈ 0.1455 моль

2. Найдем количество молей H2SO3: Масса H2SO3 = 40 г Молярная масса H2SO3 = 2 * масса H + масса S + 3 * масса O Молярная масса H2SO3 = 2 * 1 г/моль + 32.07 г/моль + 3 * 16 г/моль = 98.09 г/моль Количество молей H2SO3 = масса H2SO3 / молярная масса H2SO3 Количество молей H2SO3 = 40 г / 98.09 г/моль ≈ 0.4073 моль

3. Сравнив количество молей BaO и H2SO3, можно определить, какое вещество ограничивает реакцию. Найдем соотношение между молями BaO и H2SO3 в уравнении реакции:

1 моль BaO реагирует с 1 моль H2SO3.

Таким образом, моль H2SO3 (0.4073 моль) является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше, чем моль BaO (0.1455 моль).

4. Теперь, найдем количество молей BaSO4, которые образуются из реагирующих молей H2SO3: Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO3 образует 1 моль BaSO4.

Количество молей BaSO4 = количество молей H2SO3 = 0.4073 моль

5. Найдем массу BaSO4: Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233.39 г/моль

Масса BaSO4 = 0.4073 моль * 233.39 г/моль ≈ 95 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 20 г оксида бария с 40 г сернистой кислоты, составляет около 95 г.