Question

Расставьте в уравнении окислительно-восстановительной реакции коэффициенты методом электронного баланса: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

Answer 1

2 NaCrO₂ + 3 Br₂ + 8 NaOH → 2 Na₂CrO₄ +6 NaBr +  4 H₂O

Cr³⁺ - 3e → Cr⁶⁺   |   2

Br₂⁰ + 2e → 2Br⁻  |   3

Answer 2

Для расстановки коэффициентов уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса следует следующие шаги:

1. Написать несбалансированное уравнение реакции:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

2. Выделить окислитель и восстановитель:

На данной реакции хром (Cr) изменяет свою степень окисления с +2 до +6, а бром (Br) изменяет свою степень окисления с 0 до -1. Таким образом:

• Cr подвергается окислению (повышает свою степень окисления) и является окислителем.
• Br подвергается восстановлению (понижает свою степень окисления) и является восстановителем.

3. Составить полуреакции для окислителя и восстановителя:

Полуреакция окислителя (окисление Cr): Cr2+ → CrO4^2-

Полуреакция восстановителя (восстановление Br): Br2 → 2Br^-

4. Сбалансировать каждую полуреакцию по количеству атомов ионов и зарядов:

Полуреакция окислителя (окисление Cr): 2Cr2+ → CrO4^2-

Полуреакция восстановителя (восстановление Br): Br2 → 2Br^-

5. Выровнять количество электронов в каждой полуреакции, сделав их равными по абсолютной величине:

Полуреакция окислителя (окисление Cr): 3Cr2+ → CrO4^2- + 6e-

Полуреакция восстановителя (восстановление Br): Br2 + 2e- → 2Br^-

6. Привести обе полуреакции к общему знаменателю электронов:

Полуреакция окислителя (окисление Cr): 3Cr2+ → CrO4^2- + 6e-

Полуреакция восстановителя (восстановление Br): 3Br2 + 6e- → 6Br^-

7. Теперь у нас есть одинаковое количество электронов в обеих полуреакциях. Составить сбалансированное уравнение реакции:

3NaCrO2 + 6Br2 + 6NaOH → Na2CrO4 + 6NaBr + 3H2O