Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 15 грамм метана?

Answer 1

CH4+202=CO2+2H20/

15 г-----х=42 л

16 г-----44,8 л

Ответ: 42 л.

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 15 грамм метана, нужно учитывать реакцию сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Молекулярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16 г/моль, а кислорода (O2) - около 32 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей метана в 15 г:

Масса = количество молей × молекулярная масса

Количество молей метана = масса метана / молекулярная масса метана Количество молей метана = 15 г / 16 г/моль ≈ 0.9375 моль

2. Так как молекулярное соотношение между метаном и кислородом в реакции 1:2, то нам потребуется в два раза больше молей кислорода.

Количество молей кислорода = 2 × количество молей метана Количество молей кислорода = 2 × 0.9375 моль ≈ 1.875 моль

3. Теперь рассчитаем объем кислорода. Для этого нам понадобится знать условия (температура и давление) для газов, но предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C или 273.15 К и 1 атмосферное давление). При этих условиях одна моль любого газа занимает примерно 22.71 литра объема.

Объем кислорода = количество молей кислорода × молярный объем (при стандартных условиях) Объем кислорода = 1.875 моль × 22.71 л/моль ≈ 42.64 л

Таким образом, для сжигания 15 грамм метана потребуется приблизительно 42.64 литра кислорода при стандартных условиях. Обратите внимание, что в реальных условиях объем кислорода может быть немного разным, в зависимости от давления и температуры в месте реакции.