Question

СРОЧНО!! Рассчитайте количество вещества и массу магния, который прореагировал с 49 г серной кислоты

Answer 1

Х моль, Х г      49 г

   Mg     +       H2SO4    =     MgSO4     +     H2

n=1 моль           n=1 моль

М = 24 г/моль   М = 98 г/моль

m=24 г                 m=98 г

Х г Mg    -    49 г H2SO4

24 г Mg   -  98 г H2SO4

m(Mg) = 24 * 49 / 98 =12 г

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12 / 24 = 0,5 моль

Answer 2

Для расчета количества вещества магния, прореагировавшего с серной кислотой, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния (Mg) приходится один моль серной кислоты (H2SO4) для реакции. Таким образом, нам нужно узнать количество молей серной кислоты (H2SO4) в 49 г.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4):

Молярная масса H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (массы элементов: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль)

Количество молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Так как реакция происходит по стехиометрическим пропорциям, то количество молей магния (Mg) равно количеству молей серной кислоты (H2SO4). Таким образом, количество молей магния тоже составляет 0.5 моль.

3. Рассчитаем массу магния (Mg):

Масса магния (Mg) = количество молей Mg × молярная масса Mg Молярная масса Mg = 24 г/моль

Масса магния (Mg) = 0.5 моль × 24 г/моль = 12 г

Итак, количество вещества магния, прореагировавшего с 49 г серной кислоты, составляет 0.5 моль, а масса магния равна 12 г.