Question

какой обьём водорода выделиться в нормальных условиях при взаимодействии избытка магния и раствора соляной кислоты 146 г с массой долей кислоты 10%?

Answer 1

Решение здесь. Если будут вопросы, жду

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить, какие химические реакции происходят при взаимодействии магния и соляной кислоты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции один моль магния (24,3 г) взаимодействует с двумя молями соляной кислоты (2 * 36,5 г) и образует один моль водорода (2 г).

Теперь посчитаем количество молей соляной кислоты, используя массовую долю кислоты в растворе.

Массовая доля кислоты = масса кислоты / масса раствора * 100% Массовая доля кислоты = 146 г / (146 г + масса раствора водорода) * 100% = 10%

Поскольку масса водорода водорода неизвестна, обозначим ее как "x" грамм.

Теперь составим уравнение, учитывающее сохранение массы вещества:

Масса магния + Масса кислоты = Масса магния хлорида + Масса водорода

24,3 г + 146 г = масса магния хлорида + x г

Масса магния хлорида + x г = 170,3 г

Теперь определим количество молей магния хлорида:

Масса магния хлорида = количество молей магния хлорида * молярная масса магния хлорида Масса магния хлорида = количество молей магния хлорида * (масса магния + 2 * масса хлора)

Количество молей магния хлорида = 170,3 г / (24,3 г + 2 * 35,5 г) ≈ 2,42 моль

Теперь, зная, что каждый моль магния хлорида образуется из одного моль магния и двух молей соляной кислоты, мы можем вычислить количество молей соляной кислоты:

Количество молей соляной кислоты = 2,42 моль * 2 = 4,84 моль

Теперь рассчитаем количество граммов водорода:

Количество граммов водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода Количество граммов водорода = 4,84 моль * 2 г/моль ≈ 9,68 г

Таким образом, в нормальных условиях при взаимодействии избытка магния и раствора соляной кислоты массой 146 г с массовой долей кислоты 10%, выделится приблизительно 9,68 г водорода.