Question

Оптическая плотность раствора комплекса железа (II) с о-фенантролином при концентрации 55,85 мкг/25мл в кювете с I=2 см равно 0,88. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса железа.

Answer 1

1) Находим массу 1 моля ионов желлеза:

М(Fe²⁺) = 55,85 г/моль

55,85 мкг = 55,85 * 10⁻⁶ г и составляют 10⁻⁶ моль

2) Находим молярную концентрацию раствора:

  25 мл раствора содержат 10⁻⁶ моль ионов Fe²⁺

1000 мл раствора --------------  Х  моль ионов Fe²⁺

Х = 1000*10⁻⁶/25 = 0,00004 моль/л

4) Оптическая плотность раствора равна:

D = ɛ * l * C

где: l – толщина светопоглощающего слоя, см;

С – концентрация в-ва в растворе, моль/л.

ɛ – молярный коэффициент поглощения;

Отсюда находим молярный коэффициент поглощения:

ɛ = D/l*C = 0,88 / 2*0,00004 = 11000

Ответ: ɛ = 11000

Answer 2

Для расчета молярного коэффициента поглощения комплекса железа (II) с о-фенантролином используем формулу оптической плотности (ОП):

ОП = ε * c * l,

где: ε - молярный коэффициент поглощения (моль^-1 см^-1), c - концентрация раствора комплекса железа (II) с о-фенантролином (моль/л), l - толщина кюветы (см).

Известные значения: ОП = 0.88, c = 55.85 мкг/25 мл = 55.85 * 10^-6 г / 0.025 л = 0.002234 г/л, l = 2 см.

Теперь мы можем рассчитать молярный коэффициент поглощения (ε):

ε = ОП / (c * l), ε = 0.88 / (0.002234 г/л * 2 см).

Переведем граммы в моль, используя молярную массу Fe (железа), которая равна 55.845 г/моль.

Концентрация в молях: c (в моль/л) = c (в г/л) / молярная масса Fe, c (в моль/л) = 0.002234 г/л / 55.845 г/моль, c (в моль/л) ≈ 3.999 * 10^-5 моль/л.

Теперь рассчитаем молярный коэффициент поглощения (ε):

ε ≈ 0.88 / (3.999 * 10^-5 моль/л * 2 см), ε ≈ 0.88 / (7.998 * 10^-5 моль * см/л), ε ≈ 11009.009 моль^-1 * см^-1.

Таким образом, молярный коэффициент поглощения комплекса железа (II) с о-фенантролином составляет примерно 11009.009 моль^-1 * см^-1.