Question

сернистый газ который образовался при сжигании 32 грамм серы пропустили через раствор гидроксида натрия в воде. вычислите массу образовавшейся в растворе соли если известно что образовалась средняя соль сульфит натрия

Answer 1

Привет! Сейчас решим

S + O2 = SO2

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль серы образуется 1 моль сернистого газа. Рассчитаем количество серы.

n(S) = 32:32 = 1 моль. Значит, n(SO2) = 1 моль

Этот газ участвовал в реакции с гидроксидом натрия

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль газа образуется 1 моль сульфита. Значит, m(Na2SO3) = 1*126 = 126 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции сжигания серы и реакции образования сульфита натрия:

1. Уравнение реакции сжигания серы: S + O2 → SO2

2. Уравнение реакции образования сульфита натрия: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Сначала вычислим количество образовавшегося сернистого газа (SO2), затем используем это значение, чтобы найти массу образовавшейся соли (Na2SO3).

1. Рассчитаем количество молекул SO2, которое образуется при сжигании 32 грамм серы (молярная масса серы = 32 г/моль): Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (масса атомного S) + 2 * 16 г/моль (масса атомных O) = 64 г/моль

Молей SO2 = масса серы (г) / молекулярная масса SO2 (г/моль) Молей SO2 = 32 г / 64 г/моль = 0.5 моль SO2

2. Теперь рассчитаем количество молей сульфита натрия (Na2SO3), которое образуется: Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 образует 1 моль Na2SO3. Таким образом, молей Na2SO3 = молей SO2 = 0.5 моль

3. Найдем массу сульфита натрия: Молекулярная масса Na2SO3 = 2 * (23 г/моль) (масса атомных Na) + 32 г/моль (масса атомного S) + 3 * 16 г/моль (масса атомных O) = 126 г/моль

Масса Na2SO3 (г) = молей Na2SO3 * молекулярная масса Na2SO3 (г/моль) Масса Na2SO3 (г) = 0.5 моль * 126 г/моль = 63 г

Таким образом, образовалась соль сульфит натрия массой 63 грамма.