Question

При взаимодействии 27 г алюминия с кислородом образовался оксид алюминия Al2O3 массой 51 г. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию.

Answer 1

27г х 51г
4Al+3O2=2Al2O3
27 32 102

1)n=m/Mr
n(Al)=27/27=1 моль
n(Al2O3)=51/102=0.5моль
1>0.5
2) 3моль-2моль
х - 0.5 моль х=0.75 моль (О2)
3) m=n×Mr=0.75×32=24 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество алюминия (Al) в оксиде алюминия (Al2O3). Затем, зная массу алюминия, можно вычислить массу кислорода (O).

1. Найдем количество вещества алюминия в оксиде алюминия:

Масса Al2O3 = 51 г Молярная масса Al2O3 = масса Al + 3 * масса O Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль (указано в условии) Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль (указано в таблицах химических элементов)

Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль

Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Молярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 51 г / 102 г/моль = 0,5 моль

2. Так как в молекуле Al2O3 соотношение атомов алюминия и кислорода 2:3, то количество молей кислорода равно 3/2 от количества молей Al2O3.

Количество молей O = 3/2 * количество молей Al2O3 Количество молей O = 3/2 * 0,5 моль = 0,75 моль

3. Теперь вычислим массу кислорода:

Масса O = Количество молей O * Молярная масса O Масса O = 0,75 моль * 16 г/моль = 12 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 12 г.