Question

Рассчитайте массу средней соли, полученного при взаимодействии 10 г оксида магния с 49 г серной кислоты

Answer 1

n(MgO)=10/40=0,25

n(H2SO4)=49/98=0,5

n(MgO)<n(H2SO4)

n(MgSO4)=0,25*120=30

Answer 2

Для рассчета массы соли, полученной при взаимодействии между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4), необходимо сначала определить, какие продукты образуются в реакции, а затем использовать стехиометрию, чтобы найти массу образовавшейся соли.

Сначала запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между MgO и H2SO4:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что магний из оксида магния (MgO) образует сульфат магния (MgSO4), а серная кислота (H2SO4) превращается в воду (H2O).

Далее, определим количество вещества оксида магния (MgO) и серной кислоты (H2SO4), используя их молярные массы.

Молярные массы: MgO: 24.305 г/моль (магний) + 15.999 г/моль (кислород) = 40.304 г/моль H2SO4: 1.008 г/моль (водород) + 32.066 г/моль (сера) + 4 * 15.999 г/моль (кислород) = 98.09 г/моль

Количество вещества (в молях) можно найти, разделив массу на молярную массу: Количество молей MgO = 10 г / 40.304 г/моль ≈ 0.248 моль Количество молей H2SO4 = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Теперь рассмотрим стехиометрию реакции: из уравнения видно, что каждый моль MgO реагирует с одним молью H2SO4, образуя один моль MgSO4.

Таким образом, количество образовавшейся соли (MgSO4) равно наименьшему количеству молей реагентов, которое составляет 0.248 моль.

Масса сульфата магния (MgSO4): Масса = Количество молей × Молярная масса Масса = 0.248 моль × 120.366 г/моль ≈ 29.80 г

Итак, масса средней соли, полученной при взаимодействии 10 г оксида магния с 49 г серной кислоты, составляет приблизительно 29.80 г.