Question

К 312 г 10%-го раствора хлорида бария добавили 113.6 г 10%-го раствора сульфата натрия. Осадок отфильтровали. Какая масса 20%-го раствора карбоната калия потребуется для полного осаждения ионов бария из фильтрата.

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

m(BaCl2)=312*0.1=31,2г_n(BaCl2)=31,2/208=0,15моль

m(Na2SO4)=113,6*0.1=11,36г_n(Na2SO4)=11,36/142=0,08 моль

n(BaCl2)>n(Na2SO4)

n(BaCl2)изб=n(Na2SO4)=0,08

n(BaCl2)ост=0,15-0,08=0,07

BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl

n(K2CO3)=n(BaCl2)=0,07

m(K2CO3)=0,07*138=9,66г

Answer 2

Давайте разберем этот вопрос пошагово.

1. Найдем количество вещества в исходных растворах.

Масса раствора = 312 г Концентрация раствора (C1) = 10%

Масса раствора сульфата натрия = 113.6 г Концентрация раствора сульфата натрия (C2) = 10%

Чтобы найти количество вещества, воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса раствора * концентрация раствора / 100

Количество вещества хлорида бария (n1) = 312 * 10 / 100 = 31.2 г Количество вещества сульфата натрия (n2) = 113.6 * 10 / 100 = 11.36 г

2. Найдем реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Видим, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль Na2SO4, образуя 1 моль осадка BaSO4.

3. Найдем количество молей ионов бария в растворе:

Из уравнения реакции видно, что моль BaCl2 = моль BaSO4. Таким образом, количество молей ионов бария в растворе = n1 = 31.2 г / молярная масса BaCl2.

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (молярная масса Ba) + 2 * 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 208.23 г/моль

Количество молей ионов бария в растворе (n1) = 31.2 / 208.23 ≈ 0.15 моль

4. Найдем количество молей ионов бария, которое может осадиться с помощью карбоната калия:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль K2CO3, образуя 1 моль осадка BaCO3.

Таким образом, количество молей ионов бария, которое может осадиться = 0.15 моль

5. Найдем массу карбоната калия (K2CO3), необходимую для осаждения этого количества ионов бария:

Масса K2CO3 = количество молей * молярная масса K2CO3

Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 г/моль (молярная масса K) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 138.21 г/моль

Масса K2CO3 = 0.15 * 138.21 ≈ 20.73 г

Таким образом, для полного осаждения ионов бария из фильтрата потребуется примерно 20.73 г 20%-го раствора карбоната калия.