Question

при взаимодействии нитрата серебра массой 15г с иодидом натрия массой 4,25г образовался осадок найдите массу осадка

Answer 1

Ищем количество вещества:

n(AgNO3)= m/M= 15/170=0.09 моль - недостаток

n(NaI)=4.25/150=0.03 моль - избыток

решаем по недостатку

по пропорции:

4,25 - Х г

150 - 235 г

х = 4,25*235/150= 6,66г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какой продукт образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с иодидом натрия (NaI). Уравнение реакции между этими веществами будет следующим:

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Согласно уравнению реакции, образуется осадок AgI (иодид серебра). Чтобы определить массу образовавшегося осадка, сначала необходимо определить, какой реагент ограничивает реакцию (ограничивающий реактив), исходя из их мольных соотношений.

1. Рассчитаем количество молей каждого реагента: Молекулярная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 169.87 г/моль Молекулярная масса NaI (иодида натрия) = 149.89 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса / молекулярная масса = 15 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0884 моль Количество молей NaI = масса / молекулярная масса = 4.25 г / 149.89 г/моль ≈ 0.0284 моль

2. Определим, какой реагент является ограничивающим:

Из уравнения реакции видно, что реагенты AgNO3 и NaI реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, иодид натрия (NaI) является ограничивающим реактивом, так как у него меньшее количество молей (0.0284 моль).

3. Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка AgI:

Молекулярная масса AgI (иодида серебра) = 234.77 г/моль

Количество молей AgI, образовавшегося при реакции, равно количеству молей NaI (ограничивающего реагента), то есть 0.0284 моль.

Масса осадка AgI = количество молей × молекулярная масса = 0.0284 моль × 234.77 г/моль ≈ 6.66 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgI составляет приблизительно 6.66 г.