Question

найдите объем водорода выделевшегося в реакции между водой и натрием масса которого равна 0,23 г если можно покажите как найти x после формулы

Answer 1

    0,23 г                                                             Х л

    2Na         +       2H2O     =     2NaOH      +    H2

n=2 моль                                                          n=1 моль

М = 23 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                             V = 22,4 л

0,23 г  Na    -    Х л Н2

46 г Na        -  22,4 л Н2

V(H2) = 0,23 * 22,4 / 46 =0,112 л

Answer 2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n(Na) = 0.23/23 = 0.01 моль

n (Na) : n (H2) = 2: 1, n (H2)= n (Na)/2 = 0.01/2 = 0.005 моль

V(H2) = 0.005 * 22.4 = 0.112 л

Answer 3

Чтобы найти объем водорода, выделевшегося в реакции между водой и натрием, сначала определим химическую реакцию, которая происходит между ними:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль натрия (Na) реагируют 2 моли воды (H2O) и образуются 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдите количество молей натрия (Na). Для этого воспользуйтесь формулой: количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль.

Количество молей Na = 0,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,01 моль

Шаг 2: Найдите количество молей водорода (H2). Так как на каждые 2 моль Na образуется 1 моль H2, то количество молей водорода будет равно 0,01 моль / 2 ≈ 0,005 моль.

Шаг 3: Найдите объем водорода. Для этого воспользуйтесь уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно примерно 22,4 л/моль при нормальных условиях - 0°C и 1 атм).

V = 0,005 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,112 л (или 112 мл)

Таким образом, объем водорода, выделевшегося в реакции, составляет примерно 0,112 л (или 112 мл).