Question

Вычислите массу и количество кислорода прореагировавшего с кальцием если образовалось 9г оксида кальция Срочноо

Answer 1

Дано:

m(CaO)=9 г

_________

m(O2)-?

n(O2)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

2 Найдем количество оксида кальция:

n(CaO)=9/56=0.1607 моль

3 По уравнению:

n(O2)=1/2n(CaO)=0.0804 моль

4 Найдем массу кислорода:

m(O2)=0.0804×32=2.6 г

Ответ: 2.6 г, 0.0804 моль.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между кальцием и кислородом. После этого мы сможем определить количество кислорода и массу кальция, которые прореагировали.

Уравнение реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что на 2 моль кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 2 моль оксида кальция (CaO).

Масса 1 моля CaO = молярная масса Ca + молярная масса O = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Масса образовавшегося оксида кальция 9 г.

Теперь мы можем вычислить количество молей CaO:

Количество молей CaO = масса / массу 1 моля CaO = 9 г / 56.08 г/моль ≈ 0.16 моль

Так как на каждый моль CaO требуется 1 моль кислорода (O2), то количество молей кислорода также равно 0.16 моль.

Теперь вычислим массу кальция (Ca), который прореагировал:

Масса Ca = количество молей CaO * массу 1 моля Ca = 0.16 моль * 40.08 г/моль ≈ 6.41 г

Итак, масса кальция, который прореагировал, составляет приблизительно 6.41 г, а количество кислорода, прореагировавшего с кальцием, также равно 0.16 моль.