Question

Найдите массу оксида алюминия который образуется при реакции горения 0,27 г. алюминия

Answer 1

Наверное так. хотя я сам весьма тупой

Answer 2

Для расчета массы оксида алюминия, который образуется при реакции горения 0,27 г алюминия, нам необходимо учитывать законы сохранения массы. В данном случае, алюминий (Al) реагирует с кислородом (O2) из воздуха, образуя оксид алюминия (Al2O3).

Сбалансированное уравнение реакции горения алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы алюминия (4 Al) требуется 3 молекулы кислорода (3 O2) для образования 2 молекул оксида алюминия (2 Al2O3).

1 моль Al имеет молярную массу около 27 г (точнее, 26.98 г/моль), и 2 моля Al2O3 имеют молярную массу около 101.96 г (точнее, 101.96 г/моль).

Теперь можем перейти к расчету:

1. Рассчитаем количество молей алюминия: Масса алюминия (Al) = 0.27 г Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al Количество молей Al = 0.27 г / 26.98 г/моль ≈ 0.01 моль

2. Рассчитаем количество молей оксида алюминия (Al2O3): Так как для образования 2 молей Al2O3 требуется 4 моля Al, то Количество молей Al2O3 = (0.01 моль Al * 2 моль Al2O3) / 4 моль Al ≈ 0.005 моль

3. Рассчитаем массу оксида алюминия (Al2O3): Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0.005 моль * 101.96 г/моль ≈ 0.51 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при реакции горения 0,27 г алюминия, составит приблизительно 0,51 г.